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高中化学 · 闯关地图
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物质及其变化
1
物质分类：混合物/纯净物、单质/化合物、酸碱盐氧化物；分散系（溶液、胶体、浊液，胶体丁达尔效应）
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2
离子反应：电解质/非电解质、强弱电解质电离；离子方程式书写、正误判断、离子共存
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3
氧化还原反应：升失氧、降得还；双线桥电子转移；氧化性还原性强弱比较；氧化还原配平
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海水中重要元素——钠和氯
4
Na单质；氧化物Na₂O、Na₂O₂；碳酸盐Na₂CO₃、NaHCO₃转化、鉴别
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5
Cl₂实验室制备、漂白粉制备、氯水三分四离、HCl性质
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6
物质的量五大换算公式n=N/N_A=m/M=V/V_m=cV；稀释定律c₁V₁=c₂V₂
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7
一定物质的量浓度溶液配制：步骤、仪器、误差分析
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铁 金属材料
8
Fe单质；氧化物FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄；Fe²⁺、Fe³⁺检验与相互转化
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9
Al、Al₂O₃、Al(OH)₃两性，可溶于强酸强碱
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10
合金硬度更大、熔点更低；金属冶炼活泼性差异规律
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物质结构 元素周期律
11
原子结构、核外电子分层排布规律；原子/离子结构示意图
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12
周期表周期、主族划分；位-构-性递变：原子半径、金属性非金属性、化合价
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13
化学键：离子键、共价键；离子化合物、共价化合物区分判断
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化工重要非金属元素
14
S体系：S、SO₂、SO₃、H₂SO₄转化；酸雨成因、治理；浓硫酸强氧化性吸水性脱水性
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15
N体系：N₂、NO、NO₂、NH₃、铵盐、HNO₃；氮循环；工业制硝酸；浓稀硝酸氧化差异
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16
Si体系：Si、SiO₂、硅酸盐；高纯硅制备；玻璃、陶瓷、光导纤维成分用途
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化学反应与能量
17
放热、吸热反应宏观微观判断；焓变基础认知
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18
原电池工作原理、铜锌单液电池、电极反应书写、离子移动方向
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19
化学反应速率计算；浓度、温度、压强、催化剂对速率影响
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20
可逆反应；化学平衡状态五大判断标志
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有机化合物
21
甲烷烷烃：取代反应、同系物、同分异构体
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22
乙烯：加成、氧化、加聚；苯：取代、加成、难氧化
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23
乙醇：催化氧化；乙酸：酯化可逆反应
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24
糖类、油脂、蛋白质基础性质、检验方法
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化学与可持续发展
25
金属冶炼：热分解、热还原、电解法；海水提镁、提溴流程
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26
绿色化学原子利用率；化石能源综合利用；环境保护污染治理
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必修二：无机转化与有机拓展
27
无机元素化合物综合转化框图梳理；Na/Al/Fe/Cl/S/N/Si八大元素核心反应链
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28
硫酸工业原理：接触法制硫酸三阶段（沸腾炉→接触室→吸收塔）、SO₂催化氧化平衡移动条件
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29
基础有机反应类型整合：取代、加成、氧化、消去（卤代烃）、酯化的条件与判断
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30
硝酸工业：氨催化氧化法四步流程、氮氧化物尾气处理与绿色化学
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31
化学实验基础操作综合：气体制备、物质的分离提纯、溶液的配制与误差分析
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32
硅与无机非金属材料：高纯硅制备三氯氢硅还原法；光导纤维（SiO₂）、陶瓷、玻璃成分与用途
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化学反应与能量转化
33
化学能与热能：吸热/放热反应宏观微观判断；键能计算反应热ΔH=E断-E成
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34
化学能与电能：双液原电池工作原理、常见化学电源（干电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池）电极反应书写
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35
化学反应速率与限度：浓度温度压强催化剂对速率影响、化学平衡状态核心判断标志
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有机化合物基础（一）
36
甲烷与烷烃：四面体结构、光照取代反应机理、同系物通式CₙH₂ₙ₊₂与同分异构体
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37
乙烯与烯烃：碳碳双键加成（溴水/氢气/卤化氢/水）、加聚反应；不饱和烃鉴别方法
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38
苯：凯库勒式与实际结构、易取代（卤代/硝化）难加成难氧化特性；苯的同系物侧链氧化
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有机化合物基础（二）
39
乙醇：官能团羟基、催化氧化生成乙醛、与钠反应、消去反应生成乙烯
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40
乙酸与酯化反应：羧基酸性、酯化反应可逆与浓硫酸催化吸水、饱和碳酸钠收集乙酸乙酯
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41
基本营养物质：糖类（葡萄糖果糖蔗糖淀粉纤维素）、油脂（皂化与氢化）、蛋白质（盐析与变性）
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化学与可持续发展
42
金属冶炼方法：热分解法（Hg/Ag）、热还原法（Fe/Cu）、电解法（Na/Mg/Al）适用范围与化学原理
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43
海水资源利用：蒸馏法/电渗析法海水淡化、海水提镁（贝壳→石灰乳→Mg(OH)₂→MgCl₂→电解）、提溴（Cl₂氧化→吹出→SO₂吸收→再氧化）
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44
绿色化学与环境保护：原子利用率=期望产物质量/总产物质量×100%；酸雨/温室效应/臭氧层保护原理
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必修二：无机综合转化与实验
45
八大元素(Na/Al/Fe/Cl/S/N/Si/Cu)核心反应网络：化合物转化→离子方程式→实验现象三位一体串联
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46
无机推断题：特征颜色/特征反应条件/特殊转化关系识别法，常考物质三角转化关系梳理
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47
必修实验综合：气体(Cl₂/SO₂/NH₃)制备除杂干燥收集、常见离子(SO₄²⁻/Cl⁻/Fe³⁺/NH₄⁺)检验方法
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